краткое содержание других презентаций о химические элементах
бесплатно в zip-архиве. Размер архива - 75 КБ.
всю презентацию «Кислород.ppt»
Для показа на уроках Вы также можете
щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...».
Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии,
Получение. В лаборатории небольшие количества не очень чистого кислорода можно получить при нагревании перманганата калия KMnO4 : 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2. Более чистый кислород получают разложением пероксида водорода H2O2 в присутствии каталитических количеств твердого диоксида марганца MnO2 : 2Н2О2 = 2Н2О + О2. Кислород образуется при сильном (выше 600`C) прокаливании нитрата натрия NaNO3 : 2NaNO3 =2NaNO2 + О2, При нагревании некоторых высших оксидов Тоже можно получитьО2 : 4CrO3= 2Cr2O3 + 3О2; 2PbO2 = 2PbO + О2; 3MnO2 = Mn3O4 + О2. Слайд 7 из презентации «Кислород в воздухе» к урокам химии на тему «Химические элементы» Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg.
Получение. В лаборатории небольшие количества не очень чистого кислорода можно получить при нагревании перманганата калия KMnO4 : 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2. Более чистый кислород получают разложением пероксида водорода H2O2 в присутствии каталитических количеств твердого диоксида марганца MnO2 : 2Н2О2 = 2Н2О + О2. Кислород образуется при сильном (выше 600`C) прокаливании нитрата натрия NaNO3 : 2aNO3 =2NaNO2 + О2, При нагревании некоторых высших оксидов Тоже можно получитьО2 : 4CrO3= 2Cr2O3 + 3О2; 2PbO2 = 2PbO + О2; 3MnO2 = Mn3O4 + О2. - Слайд 7 - Кислород в воздухе - Кислород - Химические элементы - Презентации по химии
Комментариев нет:
Отправить комментарий